Вывод правила фаз гиббса

Активность и коэффициент активности. Зависимость скорости электродных процессов от потенциала. Расчет констант скорости и концентраций сложных реакций. Уравнения текущей концентрации для таких реакций. Этот вопрос не является три­виальным, так как в определенной мере противоречит самому понятию фазы, которое в термодинамике относится к макроско­пическим, и поэтому свойства фазы не должны зависеть от ее количества. Внутренняя энергия, энтальпия, теплота и работа. Диаграмма состояния воды при высоких давлениях. Основные формулировки первого начала термодинамики. Изменение энергии Гиббса в стандартных условиях в ходе реакции при 298 К рассчитывают также по уравнению Гиббса — Гельмгольца 2.

По уравнению изотермы химической реакции можно рассчитать изменение энергий Гиббса и Гельмгольца при соответствующих условиях, т. Предложения в тексте с термином "Гиббса" Теперь на нашем сайте можно за 5 минут свежий реферат или доклад Скачать книгу целиком можно на сайте:. Взаимно нерастворимые жидкости Давление пара над смесью взаимно нерастворимых жидкостей. Таблица стандартных теплот образования и сгорания. Межчастичные взаимодействия Взаимодействие между ионами и молекулами. Растворимость газов в растворах электролитов, уравнение Сеченова. Химическое равновесие Вывод уравнения изотермы химической реакции, мера химического сродства, термодинамические константы равновесия К а, К и практические К с, К п, К х, К р. Зависимость теплового эффекта от температуры уравнение Кирхгофа , его вывод и анализ. Влияние температуры на константу равновесия.

Теоретические основы перегонки с водяным паром. Бинарные жидкие системы с неограниченной взаимной растворимостью Вычисление давления и состава пара над идеальными растворами. Выражение константы скорости по методу переходного состояния через термодинамические и статистические величины. Влияние поверхности на смещение равновесия. Вычисление абсолютных стандартных величин энтропии из термохимических данных. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Основы химической термодинамики Тема 1. Диаграмма плавкости трехкомпонентной системы с простой эвтектикой.

Растворимость газов в растворах электролитов, уравнение Сеченова. Таким образом, термодинамическими условиями образования растворов являются уменьшение энергии Гиббса и увеличение энтропии. Диаграмма плавкости трехкомпонентной системы с простой эвтектикой. Диаграмма состояния воды при высоких давлениях. Идеальная растворимость твердых веществ в жидкости - уравнение Шредера.

Таблица стандартных теплот образования и сгорания. Сопоставление уравнений теории активных столкновений и теории переходного состояния. Уравнение, связывающее коэффициент активности электролитов с ионной силой растворов. Применение правила фаз к однокомпонентным системам. Теория сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Диаграмма плавкости трехкомпонентной системы с простой эвтектикой. Растворимость газов в растворах электролитов, уравнение Сеченова.

См. также